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Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno,
el programa del curso, comentar el
papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE
DE APERTURA
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El Profesor
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Preguntas
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¿Qué es un disolvente?
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¿Qué es un soluto?
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¿Cómo se define una disolución?
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¿Cuál es la definición de
material?
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Escribe la definición de mezcla
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Escribe la definición de compuesto químico
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Equipo
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4
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5
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1
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6
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3
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2
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Respuesta
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Sustancia o liquido capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia. J
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El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción que el
disolvente.
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Es una mezcla homogénea nivel molecular o iónico de dos o más
sustancias puras que no reaccionan así cuyos componentes se encuentran en
proporciones variables.
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Un material es un elemento que puede transformarse y agruparse en un
conjunto estos pueden ser tangibles J
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Es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente :v xD <3
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Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de
la tabla periódica.
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FASE DE
DESARROLLO El Profesor hace su
presentación Capacidad disolvente del agua:
Actividad 1
Capacidad de disolución del agua y otros disolventes.
Problema a resolver: ¿Qué
líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó aceite comestuble?
Formulación de
hipótesis y las variables a controlar: El agua disolverá mas sustancias
solidas.
Las variables a
controlar son el peso del sólido y
volumen del liquido.
Material: vaso de precipitados 50
ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de
plástico.
Sustancias: agua, alcohol etanol,
Aceite vegetal, sacarosa, arena de mar, cloruro de sodio, suelo.
Procedimiento:
- Pesar un cuarto de gramo de la
sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados,
- Medir un mililitro de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado
en el vaso de precipitados,
Agitar utilizando el agitador de
vidrio, hasta disolución del sólido.
Medir el tiempo de disolución
- Anotar en el cuadro los cambios observados:
Observaciones:
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SUSTANCIAS
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Sacarosa
FORMULA:
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Arena
FORMULA:conjunto de
partículas de rocas disgregadas
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Cloruro de Sodio
FORMULA
NaCl
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Suelo
FORMULA:
Cloruros
y nitratos.
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Agua
Formula:H2O
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2:27 m
SÍ SE DISOLVIO
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No se disuelve
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22s
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1.07m
Sí se disuelve.
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Alcohol etanol
Formula:CH3CH2OH
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1:40 m
SÍ SE DISOLVIO
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No se disuelve
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28s
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1.30m
Sí se disuelve
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Aceite vegetal
Formula:
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NO SE PUDO, NO HABÍA.
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No se disuelve
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No se disuelve
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___
No se disuelve.
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Conclusiones:
¿Cuál sustancia disolvió mas solidos?___El agua_____________
¿Cuál sustancia no disolvió solidos?_________El aceite. ________
Se habla de una disolución acuosa (aq o ac)
siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el
caso de una mezcla de
disolventes) es agua. El agua
como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones
acuosas tienen una gran importancia en la biología,
desde los laboratorios de ciencia
básica hasta la química de la
vida, pasando por la química
industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles
en agua, esta se denomina a veces disolvente
universal.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más
solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco
solubles como los metales insolubles.
Un disolvente o solvente es una
sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución
presente en mayor cantidad.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos,
componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de
materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de
soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes
polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias
apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por
la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
En ciencia de
materiales reciben el nombre de materiales
compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos
materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible
obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse
para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso,
rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o
conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes
características:
·
Están formados
por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables
mecánicamente.
·
Presentan varias
fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas
por una interfase.
·
Sus propiedades
mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus
componentes (sinergia).
·
No pertenecen a
los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones
metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la
composición de las fases presentes.2
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Los
alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del
Profesor Orienta
el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad disolvente
del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con
pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia
de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos
carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar
mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5)
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Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto
como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6)
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Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y
orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son
más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la
naturaleza. (A6)
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Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso
particular de las disoluciones acuosas. (A7)
Esta
actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se
desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al
final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la
clase, de lo que se aprendió y
aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para
procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan
computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente
sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química
1; en la cual almacenaran su
información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía
Gmail u otro programa para comentar y
analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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