Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; indagación escrita de acuerdo al programa del curso. Material: Caldero, probeta graduada 10 ml. Cronometro, matraz Erlenmeyer 250 ml, tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro Sustancias: Alcohol, Xileno, petróleo diáfano.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? 4 Escrito Está formada en un 78% de nitrógeno, un 21% de oxigeno, en 1% de vapor de agua y en cantidades más pequeñas por argón o monóxido de carbono Proceso químico de oxidación rápida que va acompañada de desprendimiento de energía en forma de calor y luz. Para que este proceso se dé es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor Sustancia o materia que al combinarse con oxigeno es capaz de reaccionar desprendiendo calor, especialmente las que se aprovechan para producir calor. Es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. Madera, papel, plásticos, metales y magnesio Oxígeno, ozono, peróxido de hidrógeno, halógena y ácido nítrico 5 Esquemático 6 Simbólico 2 Físico  Hasta abajo 3 Video https://www.youtube.com/watch?v=ko-GzzX4qsg 1 Computacional o simulador https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-a-molecule FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Calentar 100 ml de agua en el matraz Erlenmeyer y medir la temperatur cada minuto hasta agotar el combustible. Graficar tiempo 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo 1 2 3 4 5 6 tiempo T oC alcohol T oC Xileno T oC Petróleo alcohol Xileno Petróleo alcohol xileno Petróleo alcohol xileno petróleo alcohol xileno petróleo alcohol xileno petróleo 0 20, 40, 60,65,66,70,75 20 20 20 1 25, 45, 23 30 25 2 30, 50, 30 35 30 3 35, 56, 40 45 35 4 40 60 45 50 40 5 50 55 50 Equipo Tiempo  Consumirse minutos Formula del Alcohol etílico Formula del Petróleo Formula Xileno Grado de contaminación  3 bajo 5 medio  2 alto ¿Qué tipo de reacciones se presentaron?Combustion ¿Cuál combustible fue el más contaminante?El xileno, desprendió mas humo  ¿Cuál combustible fue el menos contaminante?el Alcohol etilico • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

modelo físico y Resultados de practica.