Semana16 SESIÓN 47	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Concepto de núcleo y electrones de la capa de valencia. Regla del octeto y sus limitaciones.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cómo está formado el núcleo de los elementos químicos? ¿Qué son los electrones de valencia? ¿Cuáles son los electrones de valencia los grupos 1 y 7? ¿Qué indica la regla del octeto? De acuerdo a la regla del Octeto ¿Cómo es enlace químico de los elementos del grupo 1 y 7? ¿Qué elementos químicos no siguen la regla del Octeto? Equipo 1 4 3 2 5 6 Respuesta Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes).  Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. 1 y 7 La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera).Ø La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento :v En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 (Escala de Pauling).2 boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Equipo ¿Qué acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente? ¿Cómo asume su responsabilidad en la conservación del mismo? 1 Tirando basura y desperdiciando el agua :v Separando la basura en orgánica e inorgánica y no tirando tanta agua 2 El uso del carro, el uso de aerosoles, tirando basura en la calle, tirar chicles, tirar basura en los ríos. Separando la basura, reduciendo la compra de productos de plástico, ahorrar agua. 3 Tirar basura en la calle, ríos u océanos, la quema de combustibles fósiles, el humo de las fábricas, el uso del automóvil en circunstancias innecesarias, desperdiciando el agua, talando árboles Separando la basura, no desperdiciando el agua, no usando el automóvil en circunstancias innecesarias, no tirando basura. 4 Uso de automóviles, no depositar la basura en su lugar, desperdicio del agua. Separación de la basura de manera adecuada, no desperdiciando el agua, reduciendo la compra de productos que utilicen envases. 5 Transporte de combustión interna, basura inorgánica. Nos bañamos en grupos de 5 para ahorrar agua. 6 El tirar basura y el uso de aerosoles Debemos ser responsables en nuestras acciones y consumos de los productos Pueden utilizar los recursos de la red, por ejemplo: http://www.tuhuellaecologica.org/ (A14) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana16 SESIÓN 48	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 16
contenido temático	Examen 2

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Comentar el papel de la Presentación del Profesor y del alumno, durante el programa del curso, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación del Examen 2. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo. -          El Profesor aplica el examen 2. -          Cada alumno al terminar de resolver el examen 2 en el tiempo asignado, entregara su examen con los resultados obtenidos y recibe el resultado del curso                                            Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaron durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana16 SESIÓN 46	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Relación entre el grupo en la tabla periódica y los electrones de la capa de valencia para los elementos representativos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los grupos de la tabla Periódica y nombre de las Familias? ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo I? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo II? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo IV? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo V? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo VI? Ejemplos Equipo 5 4 6 3 1 2 Respuest Grupo 1 (I) (metales alcalinos) Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) Grupos 3-12 (metales de transición) Grupo 13 (III) (Grupo del boro) Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) Grupo 16 (VI) (calcógenos) Grupo 17 (VII) (halógenos) Grupo 18 (gases nobles) Los electrones de valencia que tiene el grupo I son 1. Ejemplos: H Li Na Los electrones de valencia que tiene el grupo 2 son 2 Ejemplos : Be Mg Ca Los electrones de valencia que tiene el grupo 3 son 3 Ejemplos: B Al Ga Los electrones de valencia que tiene el grupo 5 son 5 Ejemplos: N P As Los electrones de valencia  que tiene el grupo 6 son 6 EJEMPLOS: O S Se FASE DE DESARROLLO                                                               Estructura de Lewis Equipo 6 5 4 2 3 1 Familia Grupo I Grupo II Grupo III Grupo IV Grupo V Grupo VI Tres ejemplos               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14) • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana16 SESIÓN 46	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Relación entre el grupo en la tabla periódica y los electrones de la capa de valencia para los elementos representativos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los grupos de la tabla Periódica y nombre de las Familias? ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo 1? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo 2? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo 3? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo 5? Ejemplos ¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo 6? Ejemplos Equipo 1 2 2 4 5 6 Respuesta Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento :v En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento :v FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14) • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.