Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 1.       Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) 2.       Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosfato de sodio, Bromuro de sodio, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación indagación bibliografía del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 3 5 4 2 1 6 Respuesta Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Ecuación General No-metal  màs oxigeno produce acido NoMe  *  O   ----   NpMeO. Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso NoMe  *  O   ----   NOMeO. NOMeO+H2O à H2MeO Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O à H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O à H2CO3 CO * H2O à H2CO2 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química 1) Azufre SOLIDO VERDE ROJO S +O2à SO2 SO2 +H2O àH2SO3 2)Carbón sólido negro negro C+O2àCO2 CO2 + H2O à H2CO3 3)Yodo solido negro morado I+O2àI2O IO2+H2OàH2IO3 4)Bromuro de sodio SOLIDO VERDE VERDE Br + O2 à BrO2 BrO2 + H2O à H2BrO3 5)Fosfato de sodio solido verde Amarillo naranjoso P+O2àP2O PO2+H2OàH2PO3 6)Fosfato de amonio solido verde Amarillo naranjoso P+O2P2O PO2+H2OH2PO3 Ejercicio Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo Ejemplo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + Hà  H No-Me Hidrácido Me+O àMeO No-me+O à no-meO Me+OàMeO MeO+H2OàH2MeO2 NoMeO+ H2O H2NoMeO   Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Me ¡ H à MeH Hidruro Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Ácido clorhídrico Cl2+ H2 ->  2 HCl Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico F+O àFO Óxido de fluor Hierro mas oxigeno produce oxido férrico Fe+O2àFeO oxido férrico + agua produce  hidróxido FeO+H2OàFe(OH)2 Acido carbónico CO2 + H2O H2CO3 Acido bromoso HBrO2 HBrO Na + H à NaH Hidruro de soido Mg + 2H à MgH2 Hidruro de magnesio Al + H à AlH3 Hidruro de alumninio Propone a los estudiantes actividades prácticas para sintetizar óxidos de metales y no metales y les pide que describan sus características (por ejemplo, estado de agregación del elemento y del óxido). (A5) • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.